И С17Н35 — стеариновый остаток стеариновой кислоты С17Н35СООН
В задаче именно указано тристеарат т.е. 3 остатка стеариновой кислоты.
К тому же ВЫ предлагаете ответ из решебника без ссылки на него для проверки и нет Вашего доказательства правильности т.е. решения задачи с Вашей стороны
Стеарат калия — важный компонент жидкого мыла. Какая масса гидроксида калия и тристеарата потребуется для получения стеарата калия массой 500 кг, если выход продукта составляет 80% из-за производственных потерь?
Посмотрите, в условиях задачи тристеарат а не тристеарат натрия!
вот решение:
z
СH2-OCOC17H35 CH2-OH
| y |625кг
CH-OCOC17H35 + 3KOH = CH-OH + 3C17H35COOK
|3*56г | 3*322г
CH2-OCOC17H35 CH2-OH
890г
500 кг – 80%
х, кг – 100%
х=500*100/80=625 кг – это теоретический выход мыла.
х=680*67,2/68=672л – объём кислорода необходимый для того чтобы прореагировал полностью сероводород. Значит, кислород в недостатке, рассчитываем по нему.